दी गई अभिक्रिया में,आयरन द्वारा त्यागे गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना कीजिए:
$3Fe + 4H_2O \to Fe_3O_4 + 4H_2$
$3Fe + 4H_2O \to Fe_3O_4 + 4H_2$
(8) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $3Fe + 4H_2O \to Fe_3O_4 + 4H_2$
अभिकारक पक्ष में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
उत्पाद पक्ष में,$Fe_3O_4$,$FeO$ और $Fe_2O_3$ का मिश्रित ऑक्साइड है। $Fe_3O_4$ में $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $3x + 4(-2) = 0 \implies 3x = 8 \implies x = +8/3$।
$Fe$ के $3$ परमाणुओं के लिए ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन: $3 \times (+8/3 - 0) = 8$ है।
अतः,आयरन द्वारा त्यागे गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या $8$ है।
अभिकारक पक्ष में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
उत्पाद पक्ष में,$Fe_3O_4$,$FeO$ और $Fe_2O_3$ का मिश्रित ऑक्साइड है। $Fe_3O_4$ में $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $3x + 4(-2) = 0 \implies 3x = 8 \implies x = +8/3$।
$Fe$ के $3$ परमाणुओं के लिए ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन: $3 \times (+8/3 - 0) = 8$ है।
अतः,आयरन द्वारा त्यागे गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या $8$ है।
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$i.$ $2 ClO^{-} \rightarrow ClO_2^{-} + Cl^{-}$
$ii.$ $ClO_2^{-} + ClO^{-} \rightarrow ClO_3^{-} + Cl^{-}$
अभिक्रिया मध्यवर्ती (reaction intermediate) है:
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